lab Uso de las leyes de los gases en la determinación de Hidrogeno carbonato de sodio en una muestra de Alka-Seltzer

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Utilizar la ecuación de gas ideal para efectuar cálculos de presión, volumen, temperatura y cálculos estequiométricos para determinar el porcentaje de pureza que relacionan las muestras gaseosas.
  Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Eléctrica Experimento N°9: Uso de las leyes de los gases en la determinación de Hidrogeno carbonato de sodio en una muestra de Alka-Seltzer Integrantes: Henry Molina 3-742-325 Joel Torres 8-936-1563 Martin Tejera 6-722-1563  Ariel Vallejos 8-944-2308 Grupo 1IE701 (A) Mesa A, Gaveta #43 Prof. José Falconett Día del laboratorio: lunes 18 de junio Horario 9:30-11:55 A.M. Fecha de Ejecución del Laboratorio: lunes, 11 de junio  Objetivo General Utilizar la ecuación de gas ideal para efectuar cálculos de presión, volumen, temperatura y cálculos estequiométricos para determinar el porcentaje de pureza que relacionan las muestras gaseosas. Objetivos Específicos 1. Calcula el volumen de CO 2  utilizando la ley del gas ideal. 2. Determina la masa de hidrogeno carbonato de sodio contenido en una tableta de Alka-Seltzer utilizando la ley de los gases. Marco Teórico Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:    Ley de Avogadro:       Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme    El volumen ( V )   es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas ( n ) independiente del elemento químico que forme el gas    Por lo tanto:  V 1  /  n 1   = V 2  / n 2   o   Lo cual tiene como consecuencia que:    Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen      Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen    Ley de Boyle:  Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto:  P 1  ·  V 1   = P 2  · V 2  Lo cual tiene como consecuencia que:    Si la presión aumenta el volumen disminuye    Si la presión disminuye el volumen aumenta   Nota : también se llama Ley de Boyle-Mariotte pues la descubrió de forma independiente en 1676. Ley de Charles:  Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante). Por lo tanto:  V 1  /  T 1   = V 2  / T 2  Lo cual tiene como consecuencia que:    Si la temperatura aumenta el volumen aumenta      Si la temperatura disminuye el volumen disminuye      Nota : también se llama Ley de Charles y Gay-Lussac. Ley de Gay - Lussac:  Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante). Por lo tanto:  P 1  /  T 1   = P 2  / T 2  Lo cual tiene como consecuencia que:    Si la temperatura aumenta la presión aumenta      Si la temperatura disminuye la presión disminuye   Ley de los Gases Ideales:  Los gases ideales poseen las siguientes propiedades: Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene
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