ACTIVIDAD 2

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activiada 2 balance masico
  PREINFORME PRÁCTICAS DE LABORATORIOBALANCE MASICO Y ENERGETICO EN PROBLEMAS AMBIENTALESESTUDIANTE:NATALIA ANDREA CARDENAS VALDERRAMACÓDIGO:1052395052TUTOR:ESTHER LUCIA TAMARA MELO UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAUNADDUITAMA2013    TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN U!MICA. OB ETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacciónquímica y verificar la ley de la conservación de la materia. OB ETIVOS ESPEC!FICOS · Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas.· Realizar balances de materia sin reacción química.· Verificar la ley de la conservación de la materia. P#$%&'%$ $. ME(CLA DE ALCOHOL ET!LICO CON AGUA. MAERIA!E A #I!I$AR% ã & probetas 'raduadas de ()) ml. ã &* ml de a'ua destilada. ã & probetas 'raduadas de *) ml. ã () ml de alco+ol etílico.,R-E/IMIE0-%En una probeta 'raduada de ()) ml1 colocar &* ml de a'ua destilada. /eterminar la masade a'ua 2solución A3. En otra probeta 'raduada de *) ml1 colocar () ml de alco+ol etílico./eterminar la masa de alco+ol 2solución 43 Mezclar las soluciones A y 45 determinar lamasa1 el volumen y la densidad de la solución resultante 2solución 3.En otra probeta 'raduada de ()) ml1 verter &* ml de a'ua destilada. /eterminar la masade a'ua destilada 2solución /3. En una probeta 'raduada de *) ml1 a6adir &) ml dealco+ol etílico. /eterminar la masa de alco+ol 2solución E3. Mezclar las soluciones / y E1determinar la masa1 el volumen y la densidad de esta mezcla resultante 2solución 73.Mezclar las soluciones  y 7 2solución 831 determinar la masa el volumen y la densidadde la solución 8.  P#)%&'%$ *. BALANCE MACROSCÓPICO DE MATERIA EN R+GIMEN NOESTACIONARIO. MAERIA!E A #I!I$AR% ã anque a'itado ã Entrada de fluido ã !lave de paso salida de fluido ã !lave de vaciado ã Vaso de precipitados de &* ml ã  A'itador ma'n9tico ã Electrodo del conductímetro ã onductímetro ã  Im:n.,R-E/IMIE0-%on la ayuda del tutor dise6ar y construir un reactor continuo de tanque a'itado cuyovolumen sea de ;)) ml. #tilizando los materiales con que cuenta en el laboratorio.Recuerde que sobre el reactor debe circular un caudal constante de a'ua5 y realizar elsi'uiente procedimiento% ,reparar una curva de calibración de onductividad 2cond.3 vs. oncentración23 de 0al. ,reparar ( litro de solución para cada una de las si'uientes concentraciones%de cloruro de sodio% <) '=l1 >) '=l1 ?) '=l. olocar ;)) ml de la primera solución en el tanque y comenzar a a'itar. Realizar lalectura de conductividad. @acer fluir a'ua destilada a trav9s del tanque a'itado y tomar lecturas de conductividad cada <) se'undos +asta que la conductividad sea estable.Repetir la eperiencia cambiando el caudal de a'ua para la misma concentración decloruro de sodio. Repetir las actividades < a * para las otras dos concentraciones decloruro de sodio. Elaborar una tabla que recoBa la variación de la concentración de salcon el tiempo. 8raficar Cln  sal vs. t. Eplicar el valor de la pendiente y el intercepto. Analizar las fuentes de error en la eperimentación. P#)%&'%$ %. SEPARACIÓN DE ME(CLAS MAERIA!E A #I!I$AR% ã & probetas 'raduadas de ()) ml. ã (* ml de acetona. ã <* ml de alco+ol. ã sistema de destilación simple.  ,R-E/IMIE0-%En una probeta 'raduada de ()) ml1 colocar (* ml de acetona. /eterminar la masa deacetona 2solución A3. En otra probeta 'raduada de ()) ml1 colocar <* ml de alco+oletílico. /eterminar la masa de alco+ol 2solución 43.Mezclar las soluciones A y 45determinar la masa1 el volumen y la densidad de la solución resultante 2solución 3. En unsistema de destilación simple 2pedir ayuda al tutor para la instalación3 introducir lasolución  y calentar +asta ebullición. Reco'er las diferentes fracciones de destilado ytomar nota de los puntos de ebullición de las sustancias. /eterminar la masa de lasdiferentes fracciones de destilado. D,uede determinar a qu9 compuesto correspondecada fracción /eterminar el porcentaBe de recuperación de cada compuesto. Fustificar las diferencias entre el la masa inicial y la masa final de los compuestos.  TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN U!MICA OB ETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en reacciones químicas. OB ETIVOS ESPEC!FICOS · Identificar la propiedades físicas de reactivos y productos de diferentes reaccionesquímicas.· lasificar las reacciones químicas se'Gn los cambios ocurridos en cada sistema.· Realizar balance de materia con reacción química. P#$%&'%$ $. REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO.  ME/I- 7#EREME0E AI/-%MAERIA!E A #I!I AR% ã vaso de ()) ml. ã &) ml de a'ua destilada. ã & ml de :cido sulfGrico concentrado. ã -.>' de oalato de sodio 20a&&-;3 ó ).H ' de oalato de potasio. ã ( ml de una solución de perman'anato de potasio.
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